ТИТАН - определение. Что такое ТИТАН
Diclib.com
Словарь ChatGPT
Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:

Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT

На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:

  • как употребляется слово
  • частота употребления
  • используется оно чаще в устной или письменной речи
  • варианты перевода слова
  • примеры употребления (несколько фраз с переводом)
  • этимология

Что (кто) такое ТИТАН - определение

СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ В ПРОЕКТЕ ВИКИМЕДИА
Titan; Титан (футбольный клуб)
Найдено результатов: 92
Титан         
I Тита́н (лат. Titanium)

Ti, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 22, атомная масса 47,90; имеет серебристо-белый цвет, относится к лёгким металлам (См. Лёгкие металлы). Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов: 46Ti (7,95\%), 47Ti (7,75\%), 48Ti (73,45\%), 49Ti (5,51\%), 50Ti (5,34\%). Известны искусственные радиоактивные изотопы 45Ti (Ti1/2 = 3,09ч, 51Ti (Ti1/2 = 5,79 мин) и др.

Историческая справка. Т. в виде двуокиси был открыт английским любителем-минералогом У. Грегором в 1791 в магнитных железистых песках местечка Менакан (Англия); в 1795 немецкий химик М. Г. Клапрот установил, что минерал Рутил представляет собой природный окисел этого же металла, названного им "титаном" [в греческой мифологии титаны - дети Урана (Неба) и Геи (Земли)]. Выделить Т. в чистом виде долго не удавалось; лишь в 1910 американский учёный М. А. Хантер получил металлический Т. нагреванием его хлорида с натрием в герметичной стальной бомбе; полученный им металл был пластичен только при повышенных температурах и хрупок при комнатной из-за высокого содержания примесей. Возможность изучать свойства чистого Т. появилась только в 1925, когда нидерландские учёные А. Ван-Аркел и И. де Бур методом термической диссоциации иодида титана получили металл высокой чистоты, пластичный при низких температурах.

Распространение в природе. Т. - один из распространённых элементов, среднее содержание его в земной коре (кларк) составляет 0,57\% по массе (среди конструкционных металлов по распространённости занимает 4-е место, уступая железу, алюминию и магнию). Больше всего Т. в основных породах так называемой "базальтовой оболочки" (0,9\%), меньше в породах "гранитной оболочки" (0,23\%) и ещё меньше в ультраосновных породах (0,03\%) и др. К горным породам, обогащенным Т., относятся пегматиты основных пород, щелочные породы, сиениты и связанные с ними пегматиты и др. Известно 67 минералов Т., в основном магматического происхождения; важнейшие - рутил и Ильменит (см. также Титановые руды).

В биосфере Т. в основном рассеян. В морской воде его содержится 1·10-7\%; Т. - слабый мигрант.

Физические свойства. Т. существует в виде двух аллотропических модификаций: ниже температуры 882,5 °С устойчива α-форма с гексагональной плотноупакованной решёткой (а = 2,951 Å, с = 4,679 Å), а выше этой температуры - β-форма с кубической объёмно-центрированной решёткой а = 3,269 Å. Примеси и легирующие добавки могут существенно изменять температуру α/β превращения.

Плотность α-формы при 20 °С 4,505 г/см3 а при 870 °С 4,35 г/см3 β-формы при 900 °С 4,32 г/см3; атомный радиус Ti 1,46 Å, ионные радиусы Ti+ 0,94 Å, Ti2+ 0,78 Å, Ti3+ 0,69 Å, Ti4+ 0,64 Å, tпл1668±5°С, tкип 3227 °С; теплопроводность в интервале 20-25 °С 22,065 вт/(м ․ К) [0,0527 кал/(см сек ․ °С)]; температурный коэффициент линейного расширения при 20 °С 8,5․10-6, в интервале 20-700 °С 9,7․10-6; теплоёмкость 0,523 кдж/(кг ․ К) [0,1248 кал/(г ․°С)]; удельное электросопротивление 42,1․10-6 ом см при 20 °С; температурный коэффициент электросопротивления 0,0035 при 20 °С; обладает сверхпроводимостью ниже 0,38±0,01 К. Т. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость (3,2±0,4)․10-6 при 20°С. Предел прочности 256 Мн/м2 (25,6 кгс/мм2), относительное удлинение 72\%, твёрдость по Бринеллю менее 1000 Мн/м2 (100 кгс/мм2). Модуль нормальной упругости 108000 Мн/м2 (10800 кгс/мм2). Металл высокой степени чистоты ковок при обычной температуре.

Применяемый в промышленности технический Т. содержит примеси кислорода, азота, железа, кремния и углерода, повышающие его прочность, снижающие пластичность и влияющие на температуру полиморфного превращения, которое происходит в интервале 865-920 °С. Для технического Т. марок ВТ1-00 и ВТ1-0 плотность около 4,32 г/см3, предел прочности 300- 550 Мн/м2 (30-55 кгс/мм2), относительное удлинение не ниже 25\%, твёрдость по Бринеллю 1150-1650 Мн/м2 (115-165 кгс/мм2). Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ti 3d24s2.

Химические свойства. Чистый Т. - химически активный переходный элемент (См. Переходные элементы), в соединениях имеет степени окисления + 4, реже +3 и +2. При обычной температуре и вплоть до 500-550 °С коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной окисной плёнки.

С кислородом воздуха заметно взаимодействует при температуре выше 600 °С с образованием TiO2 (см. также Титана окислы). Тонкая титановая стружка при недостаточной смазке может загораться в процессе механической обработки. При достаточной концентрации кислорода в окружающей среде и повреждении окисной плёнки путём удара или трения возможно загорание металла при комнатной температуре и в сравнительно крупных кусках.

Окисная плёнка не защищает Т. в жидком состоянии от дальнейшего взаимодействия с кислородом (в отличие, например, от алюминия), и поэтому его плавка и сварка должны проводиться в вакууме, в атмосфере нейтрального газа или под флюсом. Т. обладает способностью поглощать атмосферные газы и водород, образуя хрупкие сплавы, непригодные для практического использования; при наличии активированной поверхности поглощение водорода происходит уже при комнатной температуре с небольшой скоростью, которая значительно возрастает при 400 °С и выше. Растворимость водорода в Т. является обратимой, и этот газ можно удалить почти полностью отжигом в вакууме. С азотом Т. реагирует при температуре выше 700 °С, причём получаются нитриды типа TiN; в виде тонкого порошка или проволоки Т. может гореть в атмосфере азота. Скорость диффузии азота и кислорода в Т. значительно ниже, чем водорода. Получаемый в результате взаимодействия с этими газами слой отличается повышенными твёрдостью и хрупкостью и должен удаляться с поверхности титановых изделий путём травления или механической обработки. Т. энергично взаимодействует с сухими галогенами (см. Титана галогениды), по отношению к влажным галогенам устойчив, так как влага играет роль ингибитора.

Металл устойчив в азотной кислоте всех концентраций (за исключением красной дымящейся, вызывающей коррозионное растрескивание Т., причём реакция иногда идёт со взрывом), в слабых растворах серной кислоты (до 5\% по массе). Соляная, плавиковая, концентрированная серная, а также горячие органические кислоты: щавелевая, муравьиная и трихлоруксусная реагируют с Т.

Т. коррозионно устойчив в атмосферном воздухе, морской воде и морской атмосфере, во влажном хлоре, хлорной воде, горячих и холодных растворах хлоридов, в различных технологических растворах и реагентах, применяемых в химической, нефтяной, бумагоделательной и др. отраслях промышленности, а также в гидрометаллургии. Т. образует с С, В, Se, Si металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твёрдостью. Карбид TiG (tпл 3140 °С) получают нагреванием смеси TiO2 с сажей при 1900-2000 °С в атмосфере водорода; нитрид TiN (tпл 2950 °С) - нагреванием порошка Т. в азоте при температуре выше 700 °С. Известны силициды TiSi2, Ti5Si3, TiSi и бориды TiB, Ti2B5, TiB2. При температурах 400-600 °С Т. поглощает водород с образованием твёрдых растворов и гидридов (TiH, TiH2). При сплавлении TiO2 со щелочами образуются соли титановых кислот мета- и ортотитанаты (например, Na2TiO3 и Na4TiO4), а также полититанаты (например, Na2Ti2O5 и Na2Ti3O7). К титанатам относятся важнейшие минералы Т., например ильменит FeTiO3, перовскит CaTiO3. Все титанаты малорастворимы в воде. Двуокись Т., титановые кислоты (осадки), а также титанаты растворяются в серной кислоте с образованием растворов, содержащих титанилсульфат TiOSO4. При разбавлении и нагревании растворов в результате гидролиза осаждается H2TiO3, из которой получают двуокись Т. При добавлении перекиси водорода в кислые растворы, содержащие соединения Ti (IV), образуются перекисные (надтитановые) кислоты состава H4TiO5 и H4TiO8 и соответствующие им соли; эти соединения окрашены в жёлтый или оранжево-красный цвет (в зависимости от концентрации Т.), что используется для аналитического определения Т.

Получение. Наиболее распространённым методом получения металлического Т. является магниетермический метод, то есть восстановление тетрахлорида Т. металлическим магнием (реже - натрием):

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.

В обоих случаях исходным сырьём служат окисные руды Т. - рутил, ильменит и др. В случае руд типа ильменитов Т. в форме шлака отделяется от железа путём плавки в электропечах. Шлак (так же, как рутил) подвергают хлорированию в присутствии углерода с образованием тетрахлорида Т., который после очистки поступает в восстановительный реактор с нейтральной атмосферой.

Т. по этому процессу получается в губчатом виде и после измельчения переплавляется в вакуумных дуговых печах на слитки с введением легирующих добавок, если требуется получить сплав. Магниетермический метод позволяет создать крупное промышленное производство Т. с замкнутым технологическим циклом, так как образующийся при восстановлении побочный продукт - хлорид магния направляется на электролиз для получения магния и хлора.

В ряде случаев для производства изделий из Т. и его сплавов выгодно применять методы порошковой металлургии. Для получения особо тонких порошков (например, для радиоэлектроники) можно использовать восстановление двуокиси Т. гидридом кальция.

Мировое производство металлического Т. развивалось весьма быстро: около 2 т в 1948, 2100 т в 1953, 20 000 т в 1957; в 1975 оно превысило 50 000 т.

Применение. Основные преимущества Т. перед др. конструкционными металлами: сочетание лёгкости, прочности и коррозионной стойкости. Титановые сплавы по абсолютной, а тем более по удельной прочности (то есть прочности, отнесённой к плотности) превосходят большинство сплавов на основе др. металлов (например, железа или никеля) при температурах от -250 до 550 °С, а по коррозионности они сравнимы со сплавами благородных металлов (см. также Лёгкие сплавы). Однако как самостоятельный конструкционный материал Т. стал применяться только в 50-е гг. 20 в. в связи с большими техническими трудностями его извлечения из руд и переработки (именно поэтому Т. условно относили к редким металлам (См. Редкие металлы)). Основная часть Т. расходуется на нужды авиационной и ракетной техники и морского судостроения (см. также Титановые сплавы). Сплавы Т. с железом, известные под названием "ферротитан" (20-50\% Т.), в металлургии качественных сталей и специальных сплавов служат легирующей добавкой и раскислителем.

Технический Т. идёт на изготовление ёмкостей, химических реакторов, трубопроводов, арматуры, насосов и др. изделий, работающих в агрессивных средах, например в химическом машиностроении. В гидрометаллургии цветных металлов применяется аппаратура из Т. Он служит для покрытия изделий из стали (см. Титанирование). Использование Т. даёт во многих случаях большой технико-экономический эффект не только благодаря повышению срока службы оборудования, но и возможности интенсификации процессов (как, например, в гидрометаллургии никеля). Биологическая безвредность Т. делает его превосходным материалом для изготовления оборудования для пищевой промышленности и в восстановительной хирургии. В условиях глубокого холода прочность Т. повышается при сохранении хорошей пластичности, что позволяет применять его как конструкционный материал для криогенной техники. Т. хорошо поддаётся полировке, цветному анодированию и др. методам отделки поверхности и поэтому идёт на изготовление различных художественных изделий, в том числе и монументальной скульптуры. Примером может служить памятник в Москве, сооруженный в честь запуска первого искусственного спутника Земли. Из соединений титана практического значение имеют окислы Т., галогениды Т., а также силициды Т., используемые в технике высоких температур; бориды Т. и их сплавы, применяемые в качестве замедлителей в ядерных энергетических установках благодаря их тугоплавкости и большому сечению захвата нейтронов. Карбид Т., обладающий высокой твёрдостью, входит в состав инструментальных твёрдых сплавов, используемых для изготовления режущих инструментов и в качестве абразивного материала.

Двуокись титана и титанат бария служат основой титановой керамики (См. Титановая керамика), а титанат бария - важнейший сегнетоэлектрик (См. Сегнетоэлектрики).

С. Г. Глазунов.

Титан в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях его концентрация - около 10-4\%, в морских - от 1,2 ․10-3 до 8 ․10-2\%, в тканях наземных животных - менее 2 ․10-4\%, морских - от 2 ․10-4 до 2 ․10-2\%. Накапливается у позвоночных животных преимущественно в роговых образованиях, селезёнке, надпочечниках, щитовидной железе, плаценте; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет 0,85 мг; выводится с мочой и калом (0,33 и 0,52 мг соответственно). Относительно малотоксичен.

Лит.: Глазунов С. Г., Моисеев В. Н., Конструкционные титановые сплавы, М., 1974; Металлургия титана, М., 1968; Горощенко Я. Г., Химия титана, [ч. 1-2], К., 1970-72; Zwicker U., Titan und Titanlegierungen, B., 1974; Bowen H. I. M., Trace elements in biochemistry, L.- N. Y., 1966.

II Тита́н

спутник планеты Сатурн, диаметр около 5 тысяч км, среднее расстояние от центра планеты 1223 тысяч км. Открыт в 1655 Х. Гюйгенсом. См. Спутники планет.

ТИТАН         
I
1. В древнегреческой мифологии: гигант, вступивший в борьбу с богами.
2. (высок.) человек огромных творческих возможностей создавший что-нибудь великое.
Т. науки. Т. мысли.
II
химический элемент - серебристо-белый легкий и твердый металл.
III
большой кипятильник для воды.
титан         
1. м.
Человек, отличающийся исключительной силой ума, таланта.
2. м.
Химический элемент, серебристо-белый легкий и твердый металл, используемый в самолетостроении, судостроении и т.п.
3. м.
Большой кипятильник для воды.
4. м.
см. титаны.
ТИТАН         
I
а, м.
1. одуш. В древнегреческой мифологии: гигант, вступивший в борьбу с богами.
2. перен., одуш. О выдающемся человеке с исключительным по глубине и широте размахом дея-тельности. Т. отечественной науки. Титанический (высок.) - громадный, свойственный титану.||Ср. ГИГАНТ, КОЛОСС.
3. астр., с прописной буквы. Самый большой из спутников планеты Сатурн.
II
а, мн. нет, м.
Химический элемент - серебристо-белый твердый металл, применяемый в самолето- и ракетострое-нии, в химической промышленности, в вакуумной технике. Титановый - из титана. Титанистый - со-держащий т.
III
а, м.
Большой кипятильник для воды.||Ср. БОЙЛЕР, КУБ.
титан         
ТИТАН, металл, открытый химиками, рудожелтый. Титановый шерл, рутиль. Титанистое железо.
ТИТАН         
спутник Сатурна, открыт Х. Гюйгенсом (1655). Расстояние от Сатурна 1 221 860 км, сидерический период обращения 15 сут 23 ч 15 мин, диаметр 5150 км (один из крупнейших спутников планет). Имеет атмосферу, состоящую из азота с примесью метана и др. углеводородов.
---
(лат. Тitanium), Ti, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 22, атомная масса 47,88. Название от греч. Titanes - титаны. Серебристо-белый металл; легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный; плотность 4,505 г/см3, tпл 1671 °С. Очень стоек химически (благодаря образованию защитной пленки из диоксида TiO2). По распространенности в земной коре на 9-м месте среди элементов (главные минералы: рутил, анатаз, ильменит, лейкоксен, лопарит). Титан и его сплавы - важнейшие конструкционные материалы в авиа-, ракето-, кораблестроении, в химической промышленности (реакторы, трубопроводы, насосы).
Титан         
Титан (хим.; Titan нем., Titane франц., Titanium англ.; Ti=48,l, еслиO=16) - четвертый элемент первого большого периода периодическойсистемы, начинающегося с калия. Т. находится в четном ряду системы ипринадлежит, следовательно, к металлической подгруппе и именно IV-ойгруппы. Занимает место между скандием и ванадием; его высший окисел,TiO2, почти не имеет уже основных свойств, характеризующих Sc203; но икислотные свойства его невелики-слабее, чем у V205, вследствиеневысокого типа окисла; к тому же, как известно, и угольный ангидрид,высшее кислородное соединение типического элемента IV-ой группы, непринадлежит к числу ангидридов, дающих сильную кислоту. Т. в большоймере напоминает по своим отношениям кремний, от которого существенноотличается неспособностью образовать летучее соединение с водородом, каки подобает металлу, а также тем, что дает окислы низших типов, и именноосновного характера, какова полуторная окись Ti203 - Т. никогда невстречается в природе свободным; соединения его нередки, но находятсявсегда в малых количествах; к числу важнейших относятся: рутил, анатаз ибрукит - кристаллические разности ангидрида ТiО2, титaнит или сфен -кремнетитаново-кислый кальций CaTiSiO5: титанистый железняк или ильменит(Ю. Урал, Ильменские горы) FeTiO3; перовскит, результат изоморфногозамещения железа кальцием (Fe, Ca)TiO. Также магний замещает иной разжелезо. Известно много, вообще, минералов, содержащих одновременно Т. ижелезо. Существуют изоморфные смешения FeTiO3 с железным блеском, Fe2O3,что позволяет принимать FeTiO3 за окись железа, в которой один атомFeIII замещен через ТiIII. С другой стороны, магнитный железняк нередкосодержит некоторую примесь Т., вследствие чего он присутствует иногда ив чугуне, и в доменных шлаках. Во многих глинах, почвах, минеральныхводах открыты следы Т.; он найден в метеорных камнях и присутствует ватмосфере солнца. Т. принадлежит к числу трудно восстановляемыхэлементов; получение в свободном виде, кроме того, очень затрудняетсяспособностью его соединяться при высокой температуре с азотом воздуха.Только в недавнее время Муассану удалось получить (1895) почти чистыйметаллический Т., содержащий около 2 % углерода. Такой Т. представляетсплавленную массу с блестящим белым изломом. Он весьма трудно плавок итверд, легко чертит горный хрусталь и сталь, но хрупок - легкоизмельчается в стальной и в агатовой ступке. Удельный вес 4,87.Теплоемкость 0,1125 при 0°-100° и 0,1288 при 0°-211° (Нильсон иПеттерсен) - для иным путем полученного Т., менее чистого. В атмосферехлора загорается при 350°, превращаясь в TiCl4; при несколько высшейтемпературе соединяется с бромом TiBr4; TiJ4 образуется при еще болеесильном нагревании и без воспламенения. В кислороде Т. загорается при610°, при чем получается аморфный Ti02 При 800° порошкообразный Т. втоке азота соединяется с ним; взаимодействие идет с выделением тепла: Т."горит в азоте", превращаясь в нитрид Ti2N2. При очень высокойтемпературе, достигаемой в электрической печи, это соединение, однако,не образуется; температура здесь оказывается выше температурыдиссоциации нитрида (Муассан). При сплавлении с углем, Т. дает карбид,ТiC; лишний уголь выкристаллизовывается в виде графита. С кремнем ибором получаются очень твердые, как алмаз, соединения. Существуют сплавыс хромом, железом, медью, оловом и свинцом. Т. растворяется вразведенной серной кислоте даже на холоду, но медленно; нагреваниеускоряет реакцию - выделяется водород и получается фиолетовый раствор;то же имеет место и при взаимодействии с кипящей крепкой солянойкислотой; в обоих случаях возникают солеобразные соединениятрехвалентного Т. При кипячении с крепкой серной кислотой выделяетсясернистый газ. Взаимодействие с горячей азотной кислотой идет довольномедленно, с царской водкой - быстрее, но затем замедляется выделениемТiO2. Расплавленные поташ или сода действуют весьма энергично на порошокТ., как и смесь селитры и поташа и, особенно, расплавленная бертолетовасоль. Разложение порошкообразным Т. водяного пара начинается при 700° иидет правильно при 800°, когда образуется TiO2 и водород. Для полученияТ. Муассан пользовался или отобранными кристаллами рутила (из Лиможа),или чистым TiO2 лабораторного приготовления. Смесь порошков чистого угляи, в некотором избытке, TiO2 после тщательного перемешивания,прессовалась, высушивалась и в цилиндрическом угольном тигле в 8 стм. вдиаметре помещалась в электрическую печь, где подвергалась, в течение10-12 минут, действию вольтовой дуги сверху, как всегда, от тока в 1000ампер и 60 вольт. Для каждой операции употреблялось 300-400 гр. смеси.По охлаждении содержимое тигля оказывалось сплавленным только на глубинув несколько сантиметров; при употреблении тока в 2200 ампер и 60 вольтвыход Т. был больше, но и тогда реакционная смесь оказывалась непроплавленной до самого дна тигля. Т. получался обыкновенно в количествеоколо 200 гр.; под слоем его всегда оказывался слой Ti2N2 - гдетемпература была ниже, а у дна находился слой окиси Т., ТiO. Такимобразом полученный Т. всегда содержит углерод, не менее 8%. Измельчениетакого Т., смешение с новым количеством Ti02 и новое сплавление при техже условиях приводит, наконец, к вышеописанному Т. с 2 % углерода.
титан         
ТИТ'АН, титана, ·муж. (·греч. titanos).
1. В ·греч. мифологии - божество из числа возглавлявшихся Кроносом гигантов, которые были побеждены и низвергнуты в тартар (преисподнюю) богами-олимпийцами, возглавлявшимися Зевсом. Борьба титанов и олимпийцев.
| Потомок кого-нибудь из этих гигантских божеств. Титан Прометей похитил с Олимпа огонь, отнятый Зевсом у людей. "Титан ли ты, чье сердце снедью врана, иль сам ты вран, терзающий титана. (о Байроне, сравниваемом с Прометеем)." Тютчев.
2. Человек, отличающийся выдающейся, исполинской мощью ума, *****
Титаны         
ПЕРСОНАЖИ ДРЕВНЕГРЕЧЕСКОЙ МИФОЛОГИИ
Титаниды; Титан (мифология); Титанида
Титаны (titanhV, Titanus) - в греческой мифологии дети Урана (Неба) иГеи (Земли). У Гомера упоминаются два Т. - Иапет и Крон, восставшие наЗевса и потерпевшие за то суровое наказание: отсюда возниклопредставление о титанах, как о виновниках существующей в мире ненавистии противниках стройного миропорядка. Так объясняет это мифическоепонятие Гезиод, видя в титанах существа, имеющие злые стремления,намерения (atasJalih, tisanontaV). Преллер, напротив, в названии Т.усматривает тоже понятие, какое выражается в однозвучных словах tiJhnh,titax и видит в Т. "царей", "властителей", олицетворение светлыхмирообразующих сил, на что указывает значение имен остальных 10 Т.(сверх двух вышеупомянутых). По Гезиоду, Т. было 12,6 - мужского и 6 -женского пола: Океан и Тетис (чета морских божеств); Гиперион и Тейя(небесные божества; от них произошли солнце, луна, звёзды); Крей иЭврибия (властные божества, быть может моря; от них произошли Астрей,Паллант и Перс); Коей и Фойба (божества света, от них произошли Лето иАстерия); Иапет (отец Менойтия, Атланта, Прометея и Эпиметея,олицетворяющих состояния и свойства человеческой смертной природы).Крон, Фемис (мать, от Зевса, Мойр и Гор) и Мнемозина (мать, от Зевса,Муз). Возбужденные к восстанию матерью Геей, Т. низвергли Урана иутвердили власть своего младшего брата Крона, который в свою очередь былсвергнуть сыном своим Зевсом. Лучшие из титанов присоединились к Зевсу;только Иапет и его потомство, заняв гору 0трий ("крутую, каменистую"гору), начали долгую и ожесточенную войну против олимпийских богов,которые утвердились на горе Олимпе (Светлой горе). Наконец, с помощьюсторуких исполинов и киклопов, которых, по совету Геры, Зевс освободилиз темницы, Т. были побеждены и низвергнуты в Тартар, где сторукиевеликаны были поставлены сторожить их. В позднейших сказаниях Т.представляются примиренными с Зевсом, освобожденными из Тартара ипереселенными, с Кроном, на острова блаженных. Поздние Т. былиотожествлены с гигантами и имя Т. было перенесено на бога Солнца. Т.назывались также титаниды - дети и внуки собственно Т. Н. О.
Титаны         
ПЕРСОНАЖИ ДРЕВНЕГРЕЧЕСКОЙ МИФОЛОГИИ
Титаниды; Титан (мифология); Титанида

в древнегреческой мифологии дети Урана и Геи; боги, побежденные олимпийскими богами во главе с Зевсом и низвергнутые ими в Тартар (титаномахия). В позднейших мифах Т. отождествляют с гигантами (См. Гиганты).

В переносном смысле Т. - человек, отличающийся исключительным умом, талантом.

Википедия

Титан
Что такое Титан - определение